根据《义务教育化学课程标准（2011
年版）》，下列不属于三维目标的是
（
）
。
《普通高中化学课程标准（2017
年版）》附录中，必修课程和选择性必修课程规定的学生必做实验的数目分别为
（
）
。
下列国内化学教育类期刊中，属于中国化学会主办的是
（
）
。
根据《普通高中化学课程标准（2017
年版）》，化学学科核心素养包括
5
个方面，这
5
个方面是
（
）
。
①
基础知识与基础技能
②
宏观辨识与微观探析
③
科学探究与自主合作
④
变化观念与平衡思想
⑤
证据推理与模型认知
⑥
科学探究与创新意识
⑦
科学态度与社会责任
有些中国古文或谚语包含了很多丰富的化学知识，下列解释不合理的是
（
）
。
下列化学用语正确的是
（
）
。
的结构式：O=C=O
的离子结构示意图：
用电子式表示氯化钠的形成过程：
水解的离子方程式：
⇌
化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是
（
）
。
下列实验装置能达到实验目的的是
（
）
。
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
（
）
。
使甲基橙呈红色的溶液：
含有大量
的溶液
澄清透明的溶液：
由水电离出的
溶液：
下列离子方程式书写正确的是
（
）
。
氯气溶于水：
将过量的
通
入
氨水：
浓盐酸与铁屑反应：
电解饱和氯化镁溶液：
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
（
）
。
0.2 g
重水（
）所含的中子数为
0.1
1mol
甲基（
）所含的电子数为10
0.1 mol
与足量
充分反应转移的电子数为0.2
10 mL 10mol·
的NaF
溶液中含
的数目为0.1
在给定的条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
（
）
。
维生素
可以维持人体皮肤的正常功能，其分子中六元环的结构与苯环相似，如图所示。下列有关维生素
分子的说法正确的是
（
）
。
所有的碳原子不处于同一平面
六元环上的一氯代物有5
种
与硝基苯互为同分异构体
1mol
该分子最多能和
4mol
发生加成反应
短周期元素X
、
Y
、
Z
、
M
的原子序数依次增大，且原子序数之和为
37
。
X
原子半径最小，
Y
原子最外层电子数为次外层的三倍，
M
的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。下列说法正确的是
（
）
。
<z<m
<m
</m
</z<m
碱性
“
硼化矾（
）
—
空气
”
电池工作时的反应为
，实验装置如图所示，b
、
c
均为铜电极。下列说法正确的是
（
）
。
电极发生的电极反应为
乙中c
电极为阳极
电解过程中，b
电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
外电路中电子由
电极流向c
电极
在T℃
时，铬酸银（
）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
（
）
。
T℃
时，
的K
sp
为
T℃
时，
X
点有
的沉淀物析出
T℃
时，在
Y
点和
Z
点，
的K
sp
相等
在饱和
溶液中加入
不能使溶液由Y
点变为
X
点
根据酸碱质子理论，下列粒子在水中既可看作酸又可看作碱的是
（
）
。
下列卤代烷，在消去反应中活性最大的是
（
）
。
下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ）。
根据酸溶液中碘元素的电势图：
，判断该条件下，能发生歧化反应的微粒是（ ）。
（10分）某电镀污泥中主要含有碲化亚铜（
）、三氧化二铬（
）以及少量的金（Au），可以用于制取
溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源再利用，工艺流程如下：
已知：煅烧发生的反应为
。
（1）“煅烧”发生的化学反应方程式：________________。
（2）“酸化”过程中
转化为的离子方程式：________________。
（3）酸浸后，浸出液中除了含有
，还含有________，流程中可循环的物质为________。
（4）配平“还原”化学反应方程式：____+____+____=____Te↓+____。
（10分）研究大气中含硫化合物和含碳化合物的转化对环境保护具有重要意义。
（1）土壤中的微生物可将大气中的
经两步反应氧化成
，两步反应的能量变化示意图如下：
则：
______
（2）某“二氧化硫——空气”质子交换膜燃料电池可以有效回收利用大气中的，其工作原理示意图如下：
该电池工作时，负极的电极反应式为________________。
（3）工业废气中的，经过净化后与空气混合进行催化氧化等一系列反应后可制取硫酸。其中，发生催化氧化的反应为
⇌
。若在
、0.1MPa条件下，往一密闭容器中通入和
[其中
]，测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①图中A点时的转化率为________。
②C点的正反应速率
与A点的逆反应速率
的大小关系为________。（填“＞”“＜”“=”）
③计算图中B点的压强平衡常数
________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（12分）氮（N）、磷（P）、砷（As）都是VA族元素，这些元素在科学研究和生产中有许多重要用途。
（1）磷原子价电子排布图为________。
（2）
沸点比
________，原因是________________。
（3）
分子结构如图甲所示，则在该化合物中As的杂化方式是________。
（4）
晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图乙所示，已知晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数为，则该晶胞中含有的白磷分子个数为________，该晶体的密度为______
。（用阿伏加德罗常数和边长表示）
（10分）有机流程：
（1）A→B的反应类型是________。
（2）写出C的结构简式________。
（3）E中所含官能团名称________。
（4）F→G化学反应方程式________________。
（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有________种。
①与氯化铁发生显色反应；
②苯环上的一氯取代物有2种；
③属于酯类。
某化学兴趣小组为探究生铁（含碳）与足量浓硫酸反应的生成物质及产物性质，设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）按上图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。仪器b的名称为________；实验开始前从a处通入氮气的目的是________________。
（2）【猜想与假设】
①生成________气体。
②生成________气体。
③生成________气体。
（3）【实验现象】一段时间后，装置乙中品红试纸褪色，蓝色石蕊试纸变红，丙中有白色沉淀生成。
【实验结论】装置甲中生成的气体一定含有________，丙中反应方程式________________。
（4）【拓展研究】为了验证装置甲中产生的气体中含有
，应先从下列①～④中选出必要的装置连接甲装置中c处管口，从左到右的顺序为________。（填序号）
课标中高中化学分为必修、选择性必修、选修三类，请写出这三类课程各自的学分设置和选课要求。
（1）简要说明《普通高中化学课程标准（2017版）》修订中，为什么删减2003版中铝、铜及其重要化合物的相关内容。
（2）简要说明《普通高中化学课程标准（2017版）》增加“学业要求”的意义。
下面是“化学能与电能”的课堂导入。
生：起立！
师：上课，同学们好！
生：老师好！
师：请坐下，课前老师先给大家讲一个小故事。小王的爸爸最近安了两颗金属牙（一颗金牙，一颗不锈钢牙），但是小王爸爸时常感到牙齿不舒服，是因为什么呢？这和我们今天要学习的“化学能和电能”知识有关。
（1）本节课的导入环节“教学情境”是否合理，为什么？
（2）写出中学化学常用的导入新课的方式。
（3）写出常用的化学课堂教学技能的名称。
（4）结合本案例，简述师生课前互致问候的意义。
【材料一】根据《普通高中化学课程标准（2017版）》第12页，在必修课程“主题1：化学科学与实验探究”的内容明确规定了学生必做实验——配制一定物质的量浓度的溶液。
【材料二】第一章 实验1-5 配制100mL 
的NaCl溶液
【材料三】教学对象为高一学生，他们已经在初中学过“配制一定溶质质量分数的溶液”和“溶液浓度”的概念。
根据以上材料回答下列问题：
（1）用托盘天平称量NaCl固体，应该注意什么？
（2）比较物质的量浓度和溶质质量分数的异同点。
（3）尝试设计本节课的教学目标和评价目标。
（4）设计本教材内容的主要教学环节（按下列任务方式表述）。
【任务一】复习旧知：回顾初中“配制一定溶质质量分数的溶液”相关内容。
【任务二】……
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"元气满满","对拖延说NO","加油","不刷朋友圈要刷题",
"这就是爱~","学霸养成中…","左手右手一份公考卷","今年很难 可我偏要考上",
"半山腰很挤 去山顶看看","相对辛苦 绝对优秀","别人考得上 你也行","爱拼才会赢"
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