中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（ ）。
）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“的氧化性”
港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。下列材料的主材属于无机材料的是（ ）。
化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是（ ）。
溶液
下列化学用语正确的是（ ）。
分子的电子式：
的氧化物组成可表示为：
国际计量大会第26届会议新修订了阿伏伽德罗常数（
），并将于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是（ ）。
中，含有的中子数为
溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为
和
混合后，气体的分子总数为
的醋酸溶液稀释到
时，溶液中
的数目大于
X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）。
下列解释事实的方程式不正确的是（ ）。
下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）。
（阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）
最近浙江大学成功研制岀具有较高能量密度的新型铝—石墨烯（
）电池（如图）。该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时，电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量（J）÷负极质量（g）。下列分析正确的是（ ）。
（石墨烯）为负极
在负极转化为
乙烯气相直接水合反应制备乙醇：
。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时
，容器体积为1L）。下列分析不正确的是（ ）。
所需要的时间：
亚硝酰氯（
）是有机物合成中的重要试剂，可由
与在常温常压下反应得到。部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃遇水易水解。已知：
既有氧化性又有还原性；
微溶于水，能溶于硝酸：
。
（1）利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气和
①写出利用装置Ⅰ制备氯气时，导管A的作用：______。
②利用上述装置制备时，Ⅱ中盛装物质为水，其作用是：______。
（2）利用以下装置在常温常压下制备
①置连接顺序为
→______（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②装置IX的作用是______。
③王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成和，该反应的化学方程式为______。
④写出验证与
完全反应后的溶液中存在
和的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，______。（限选试剂如下：
溶液，稀硝酸，
溶液）
⑤工业制得的中常含有少量
杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6375g样品溶于适量的
溶液中，加入几滴
溶液作指示剂，用
硝酸酸化的溶液滴定，若消耗溶液的体积为
，则（
）的质量分数为______。
是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为
，含有
等杂质）和软锰矿（主要成分为
）制备的工艺流程如下图所示。
已知：i.微溶于水
ii.
（1）浸取过程中与发生如下反应，请将离子反应配平：
（ ）______
（ ）______（ ）（ ）
（ ）（ ）______（ ）______（ ）______ 。
（2）由于微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和溶液可有效避免这一现象，原因是______。
（3）调pH的目的是______。
（4）沉降池中获得
采取的措施有______。
（5）通过电解酸性废液可重新获得，装置示意图如图。
①在______极（填“a”或“b”）获得，电极反应为______。
②电解过程中发现有Cl2产生，原因可能是______、______。
深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：
（1）
催化重整反应为
。
已知：
该催化重整反应的
______
（2）工业上可以通过反应
制备甲醇。在一容积可变容器中充入
和
，的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化关系如图所示。该反应的
______0（填“
”“
”或“”），比较A点时用表示的正反应速率与B点时用
表示的逆反应速率的大小
正（）______逆（）（填“”“”或“”）。若在压强
下达到化学平衡状态A时，容器的体积。如果反应开始时仍充入和，则在压强
下达到平衡状态B时容器的体积
______L。
（3）氯化铵可作除锈剂的原理是：______（用离子方程式表示）。
（4）常温下，测得某
的饱和溶液
，忽略
的第二步水解，计算
______（已知：
，
）
（5）有一种可充电电池
，电池工作时
的物质的量保持不变，并且用含的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为
，该电池充电时，当转移电子时，阳极质量的变化量为______g。
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]______，有______个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______。
（4）光催化还原制备
的反应中，带状纳米
是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、
电负性由大至小的顺序是______。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______，微粒之间存在的作用力是______。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1/2，0，1/2）；C为（1/2，1/2，0）。则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为______
（列出计算式即可）。
M是降低润滑油凝固点的高分子有机化合物，其结构简式为
用石油裂解气合成M的路线如下：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为______。
（2）F的分子式为______。
（3）G中官能团的名称是______，G与L在一定条件下生成M的反应类型是______。
（4）I→J的反应方程式为______。
（5）写出C的同分异构体的结构简式（核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为
）______。（写出一种即可）
（6）设计由苯乙烯为起始原料制备
的合成路线______（无机试剂任选）。
材料一
材料二
,