化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）。
下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）。
假定某个星球上的元素原子核外电子每个轨道只能容纳一个电子，能层和能级与地球元素相同，核外电子排布仍遵循构造原理，则该星球上第三个稀有气体元素的原子序数为（ ）。
黑火药是我国古代的四大发明之一，
、C及
（结构式如下图所示）爆炸生成
、
和
。下列说法正确的是（ ）。
含有
的数目约为
参与该反应，转移电子总数目约为
化合物CBDA的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）。
的化学式为
最多可与
反应
最多可与
反应
最多可与 
反应
下列有关实验装置或操作正确的是（ ）。
东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅。”实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的湿气。则胡粉的主要成分为（ ）。
下列除去杂质的方法正确的是（ ）。
①除去乙烷中少量的乙烯光照条件下通入
，气液分离。
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液。
③除去中少量的
气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶。
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
时，用
溶液分别滴定
的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
时，滴定醋酸消耗
等于
时，
时，醋酸溶液中：
短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列有关叙述不正确的是（ ）。
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
的
溶液中含有的阴离子数目大于
中含有共价键总数为
的原子总数为3
参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是
下列有关对定量实验误差分析的说法正确的是（ ）。
肼（）又称联氨，可用如下方法制备：
中N为-3价，方程式未配平。下列说法不正确的是（ ）。
是氧化产物
中存在极性键和非极性键
的化学计量数为2
转移电子
增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是（ ）。
下列离子方程式书写正确的是（ ）。
缺
缺
缺
缺
某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）。
分子式为
，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构式有（ ）。
在时，往
的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和
溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知时，有关物质的溶度积
如下。
下列叙述错误的是（ ）。
时，在饱和、
、
溶液中，所含
的浓度不同
固体在等物质的量浓度的NaCl、
溶液中的溶解程度相同
为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法错误的是（ ）。
下图曲线
和
是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）。
点时恰好完全反应，溶液呈中性
是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（ ）。
二氯亚砜（
）是一种无色易挥发液体，熔点为
，沸点为
，
以上易分解，遇水剧烈反应生成与
，常用作脱水剂。
回答下列问题：
（1）遇水发生反应的化学方程式为______。
（2）甲同学用下图装置制取无水
，回收剩余的并验证生成物中含有（夹持及加热装置略）：
①装置的连接顺序为A→B→______→______→______→______。
②搅拌的作用是______，适合A的加热方式是______，冷凝管的进水口是______。（填“a”或“b”）
③一段时间后，F中观察到的现象是______，C中新增的阴离子可能有______。
④实验结束后，为检测·
是否完全脱水，称取蒸干后的固体 
溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体为 ，若
______（保留一位小数），即可证明·已完全脱水。
⑤乙同学认为直接将·置于坩埚中加热即可得到无水，你认为这种方法是否可行并说明原因：______。
（3）若用作
·
的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。实验方案如下：取少量·于试管中，加入过量，振荡；______。
转化和利用废气中的，已成为当前解决环境问题的重要课题。
（1）常温常压下，二氧化碳加氢气可选择性生成甲醚或一氧化碳：
①
②
③
则
加氢气转化为
和
的热化学方程式是______。
（2）国内对直接加氢气合成甲醚的研究主要集中于合成催化剂研究和工艺条件的考察。合成甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同，下图是硅铝比与产物选择性图。
上述反应③的平衡常数表达式为______；图中A点和B点的平衡常数的相互关系是：
______
（选填“
”“
”或“
”）；根据图中两条曲线，你发现的变化规律是______（写出其中1条即可）。
（3）在
时，向一个
的密闭恒容器中加入二氧化碳和氢气，上图中A点甲醚的浓度为
，则A点二氧化碳的转化率是______。
（4）通过人工光合作用也可以实现的转化，下图是以和
为原料制备HCOOH和
的原理示意图。则催化剂b表面发生的电极反应式为______；常温下
的
溶液pH为10，则
的电离常数
=______。
高铁酸钾（
）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：
已知具有下列性质：
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；
②在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定；
③在
和
催化作用下发生分解；
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。
请完成下列填空：
（1）已知与
在较高温度下反应生成
。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产
应在温度______（填“较高”或“较低”）的情况下进行。
（2）生产的反应原理为
（未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）在弱碱性条件下能与水反应生成和，则该反应的化学方程式为______。
（4）在“反应液Ⅰ”中加固体的目的是（ ）。
A.为下一步反应提供反应物
B.与“反应液”中过量的继续反应，生成更多的
C.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应效率
D.使副产物转化为
（5）制备时，须将90％的
溶液缓慢滴加到碱性的浓溶液中，并且不断搅拌。采用这种混合方式的原因是______（答出1条即可）。
（6）从“反应液Ⅱ”中分离出晶体后，可以得到的副产品有______（写化学式）。
（7）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（
），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00 mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为______。
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的______区；溴的价电子排布式为______。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合
形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是______。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______。
（4）已知高碘酸（
）有两种形式，化学式分别为（ 
）和
，前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者的酸性强弱： ______（填“”；“”或“”）。
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中的溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生
的反应。与
类似的还有
等。已知不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它发生的反应为______。
A.
B.
（6）已知
为角形，中心氯原子周围有四对价层电子。中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一个的等电子体______。
（7）已知
晶体（见图）的密度为
，为阿伏加德罗常数，最近相邻的两个
的核间距为 cm，则的相对分子质量可以表示为______。
化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）写出
中官能团的名称______ 、______。
（2）反应①属于______反应（填有机反应类型）。
（3）写出反应②的化学方程式：______。
（4）写出一种满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：______。
①分子中含有2个苯环；
②分子中含有3种官能团；
③分子中含有6种不同环境的氢。
（5）请你设计由A合成B的合成路线。
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下。
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